Grundwissen für Schüler

Suche:

 

 

 
 

Grundwissen Chemie Klasse 9

 

Unterrichtseinheit 9. Klasse Allgemeinwissen: Namen von Verbindungen und Reaktionstypen

 

Inhalt:

9. Klasse Allgemeinwissen: Namen von Verbindungen und Reaktionstypen

 

Verbindungen und ihre Namen

Name

Formel

Oxonium-Ion

H3Oplusoben

Ammonium-Ion

NH4plusoben

Ammoniak

NH3

Hydroxid-Ion
    Natronlauge
    Kalilauge
    Kalkwasser (=Calciumhydroxid)

OH¯
    NaOH
    KOH
    Ca(OH)2                   

Nitrat-Ion
    Salpetersäure

NO
    HNO3

Nitrit-Ion
    Salpetrige Säure

NO
    HNO2

Nitrid-Ion

¯

Oxid-Ion

¯

Permanganat-Ion
    Kaliumpermanganat

MnO
    KMnO4

Hydrogencarbonat-Ion
    Kohlensäure

HCO
    H2CO3

Carbonat-Ion

CO3²¯

Sulfat-Ion
    Schwefelsäure

SO4²¯
    H2SO4

Sulfit-Ion
    Schwefelige Säure

SO3²¯
    H2SO3

Phosphat-Ion
    Phosphorsäure

PO4³¯
    H3PO4

Phosphit-Ion
    Phosphorsäure

PO3³¯
    H3PO3

Phosphid-Ion ¯
Sulfid-Ion ¯

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Wichtige Reaktionstypen:

1. Verbrennung von Metallen

    Mg + O2  —›  MgO
    2 K + O2  —›  K2O


2.
Reaktion von Erdalkalimetallen mit Säure

    Mg + HCl  —›  MgCl2 + H2
    Ca + HCl  —›  CaCl2 + H2


3.
Reaktion von Alkalimetallen mit Wasser

    2Na + 2H2O  —›  2NaOH + H2
    2Li + 2H2O  —›  2LiOH + H2


4.
Reaktion von Kalk (=Marmor) mit Säure

    CaCO3 + HCl  —›  CaCl2 + H2O


5.
Elektrolyse einer Salzlösung

    z.B. CuCl2-Lösung
   Anode: 2Cl¯  —›  Cl2 + 2 e¯
   Kathode: Cu²plusoben + 2e¯  —›  Cu
   —————————————
   2Cl¯ + Cu²plusoben  —›  Cl2 + Cu


6.
Reaktion von Säure mit Base (hier: Neutralisation)

    HCl + NaOH  —›  NaCl + H2O
    H2SO4 + 2 KOH  —›  K2SO4 + 2 H2O
 

7. H2-Nachweis (= Knallgasprobe)

    2H2 + O2  —›  2H2O


8. 
CO2-Nachweis (= Kalkwasserprobe)

    Ca(OH)2 + CO2  —›  CaCO3 + H2O


9.
Chlorid-Ionen-Nachweis

    Cl¯ + Agplusoben  —›  AgClpfeilnachunten (weißer Niederschlag)


10.
Nachweis von Sauerstoff

    —› Glimmspanprobe

 
11. Stärke-Nachweis

    Bei Zugabe einer Iod-Kaliumiodid entsteht ein blauer Einschlusskomplex. 


12. Redoxreaktionen

    CuO + H2  —›  Cu + H2O
    Mg + H2O  —›  MgO + H2
    2Fe2O3 + 6 Al  —›  4Fe + 3 Al2O
3  (Thermitverfahren)
    SiO2 + 2C  —›  Si + 2CO


     
 

Copyright © 2017 lernstunde.de