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Grundwissen Chemie Klasse 10

 

Unterrichtseinheit Säure / Base

 

Inhalt:

Säure / Base

 

pH-Wert

pH = –lg c(H3Oplusoben)

z.B. c(H3Oplusoben) = 0,001 mol/l = 10¯³ mol/l   –› pH = 3
und
c(OH¯) = 10¯¹¹ mol/l (11 resultiert aus 14 - 3)


Brönsted-Säure

Protonendonator


Brönsted-Base

Protonenakzeptor


Protolyse

Protonenübergang (= Säure-Base-Reaktion)


Ampholyt

Teilchen, die sowohl Protonen aufnehmen als auch abgeben, nennt man Ampholyte:
H2O —› OH¯+ Hsauerebase
H2O + Hsauerebase —›  H3Osauerebase


Äquivalenzpunkt

Der Punkt, an dem sich äquivalente (= gleiche) Mengen Säuren und Basen umgesetzt haben.


Maßanalyse (= Neutralisationstitration)

Die Konzentration einer unbekannten sauren oder alkalischen Lösung (Probelösung) kann durch Zugabe einer basischen oder sauren Lösung bekannter Konzentration (= Maßlösung) gerade bis zur Neutralisation (Neutralpunkt) ermittel werden.

Neutralisationstitration


     
 

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